Kursa kods Ķīmi1002
Kredītpunkti 9
Zinātnes nozareĶīmija
Zinātnes apakšnozareNeorganiskā ķīmija
Kopējais stundu skaits kursā243
Lekciju stundu skaits32
Laboratorijas darbu stundu skaits64
Studenta patstāvīgā darba stundu skaits147
Kursa apstiprinājuma datums12.10.2011
Atbildīgā struktūrvienībaZemes pārvaldības un ģeodēzijas institūts
Dr. biol.
Studiju kursā „Neorganiskā ķīmija” studenti tiek iepazīstināti ar vielas un atomu uzbūvi, dažādu veidu ķīmiskām saitēm, ķīmisko kinētiku un līdzsvaru, elektrolītisko un protolītisko teorijām. Šis studiju kurss sniedz informāciju par pārtikas produktos esošiem ķīmiskiem elementiem, to savienojumiem un īpašībām.
Zināšanas. Studenti spēj parādīt padziļinātas zināšanas par vispārīgās ķīmijas svarīgākajiem jautājumiem, kā arī par pārtikas produktos esošajiem ķīmiskiem elementiem un to savienojumiem. Iegūtās zināšanas studentiem ļauj sastādīt dažādu tipu reakciju vienādojumus un noteikt svarīgāko savienojumu īpašības.
Prasmes. Studenti spēj patstāvīgi veikt neorganiskās ķīmijas eksperimentus un izskaidrot tajos iegūtos rezultātus. Kursā iegūtās teorētiskās un praktiskās zināšanas viņi spēj izmantot organiskās un pārtikas ķīmijas, kā arī turpmāko ar ķīmiju saistīto priekšmetu apguvē.
Kompetence. Studiju kursā apgūtais ļauj studentiem kvalificēti interpretēt pieejamos literatūras datus. Studenti spēj patstāvīgi formulēt un kritiski analizēt jautājumus, kas saistīti ar pārtikas izejvielu un produktu ķīmisko sastāvu un to īpašībām.
1 Atomu uzbūve, kvantu skaitļi.1.lab.d. Indikātori. Skābes.
2 Periodiskais likums, sistēma. Jonizācijas enerģija, elektronegativitāte. 2.lab.d. Bāzes, sāļi
3 Ķīmiskās saites. 1.k.d.: neorganisko savienojumu klasifikācija
4 Ķīmisko reakciju kinētika. Ķīmiskais līdzsvars.3.lab.d. Reakcijas elektrolītu šķīdumos.2.k.d.: jonu reakcijas
5 Elektrolītiskā disociācija. Šķīdība. Siltuma parādības šķīšanas procesos. 4.lab.d. Oks.-red. reakcijas
6 Kompleksie savienojumi. 3.k.d.: oks.-red.reakcijas un atomu uzbūve.
7 Nemetāli. H, ūdens, ūdeņraža peroksīds. 5. lab.d. Kompleksie savienojumi
8 VII A un VI A apakšgrupu elementi. 4.k.d.: kompleksie savienojumi un ķīmiskās saites
9 V A un IV A apakšgrupas. 6. lab.d. Sāļu hidrolīze. 5.k.d.: reakciju ātrums, līdzsvars
10 Metāli. I A un II A apakšgrupu elementi. 6.k.d.: hidrolīze, pH, pOH
11 III A un IV A apakšgrupu elementi. 7.lab.d. Halogēni. Sērs. 7.k.d.: halogēni, H.
12 I B un II B apakšgrupu elementi. 8. lab.d. N, P, C, Si, B. 8. k.d.: C, N, P
13 Ūdens cietība. 9. lab.d. Al, Pb, Sn.
14 10.lab.d. Cu, Zn. 9. k.d.:Na, Ca, Pb
15 VI B un VII B apakšgrupu elementi. 11. lab.d. Cr, Mn, Fe, Co, Ni
16 10.k.d.: Fe, Cr, Mn
Jābūt nostrādātiem 10 laboratorijas darbiem, ieskaitītiem to protokoliem, ieskaitītiem 10 kontroldarbiem. Jānokārto eksāmens.
1. Ozola B. Biogēnie elementi: mācību līdzeklis (elektroniskā formā). Jelgava: LLU, 2010. 75 lpp.
2. Čakste I. Vispārīgā ķīmija: mācību līdzeklis. Jelgava: LLU, Rīga: Drukātava, 2008. 66 lpp.
3. Druviete B., Truksne D. Neorganiskie savienojumi, to klasifikācija un vispārīgās ķīmiskās īpašības: metodiskie norādījumi un vingrinājumi. Jelgava: LLU, 2008. 59 lpp.
4. Zumdahl S.S., Zumdahl S.A. Chemistry. Boston, New York: Houghton Mifflin company, 2000, 1141 p.
1. Gļinka N. Vispārīgā ķīmija: mācību līdzeklis. Rīga: Zvaigzne, 1981. 686 lpp.
2. Brunere V., Kamzole L., Blūms A., Kacēns J. Ķīmija augstskolu inženiertehniskajām specialitātēm. Rīga: Zvaigzne, 1992. 396 lpp.
3. Rauhvargers A. Vispārīgā ķīmija: eksperimentāls mācību līdzeklis. Rīga: Zvaigzne, 1996. 383 lpp.
Obligātais kurss PTF pilna laika akadēmiskās izglītības bakalaura studiju programmā "Pārtikas zinības".