Excel
Kursa nosaukums Ķīmija
Kursa kods Ķīmi1027
Zinātnes nozare Ķīmija
Kredītpunkti (ECTS) 3
Kopējais stundu skaits kursā 81
Lekciju stundu skaits 16
Laboratorijas darbu stundu skaits 24
Studenta patstāvīgā darba stundu skaits 41
Kursa apstiprinājuma datums 30/03/2021
Atbildīgā struktūrvienība Pārtikas institūts
 
Kursa izstrādātājs(-i)
Dr. sc. ing., asoc. prof. Māra Dūma

Priekšzināšanas
Kursam priekšzināšanas nav nepieciešamas
 
Aizstātais(-ie) kurss(-i)
Ķīmi1001 [GKIM1001] Ķīmija
Kursa anotācija
Šajā studiju kursā studenti apgūst Ķīmijas pamatlikumus, vielas uzbūvi; šķīdumu koligatīvās īpašības; vielu koloidālo stāvokli. Elektroķīmiskā nodaļa aptver elektrodu potenciālu teoriju, galvaniskos elementus, elektrolīzi un tās pielietojumu, ķīmisko un elektroķīmisko koroziju un aizsardzību pret to. Tiek iepazītas konstrukciju metālu īpašības un pielietojums.
Kursa rezultāti un to vērtēšana
Zināšanas un kritiska izpratne par konstrukciju metālu fizikālajām un ķīmiskajām īpašībām, šķīdumu koligatīvajām īpašībām; procesiem, kas notiek galvaniskajos elementos, elektrolīzes izmantošanu metālu pārklājumiem, kā arī par elektroķīmisko koroziju un aizsardzību pret to - kontroldarbi.
Prasmes analizēt, salīdzināt un izvērtēt metālu un to sakausējumu izturību un reaģētspēju dažādos apstākļos, izskaidrot dažādu faktoru ietekmi uz ķīmisko reakciju ātrumu; izvērtēt dažādu galvanisko elementu iespējas un rast radošus risinājumus korozijas novēršanai dotajos apstākļos - laboratorijas darbi. Kompetence objektīvi izvērtēt jaunu informāciju, spēja patstāvīgi iegūt un analizēt informāciju, kā arī to izmantot, risinot ar ķīmiju saistītus jautājumus un problēmas praktiskā darbi – laboratorijas darbu protokoli, patstāvīgā darba uzdevumi.
Kursa saturs(kalendārs)
1. Ķīmijas priekšmets. Atomu uzbūve. Neorganisko savienojumu klasifikācija. (Lekcija 1h). Indikatoru reakcijas, MS (1.Laboratorijas darbs 2h).
2. Periodiskais likums un periodiskā sistēma. Neorganisko savienojumu klasifikācija (Lekcija 1h). Indikatoru reakcijas, MO (1.Laboratorijas darbs 1h). 1.patstāvīgais darbs par Neorganisko savienojumu klasifikāciju.
3. Ķīmiskā saite (Lekcija 1h). Indikatoru reakcijas, FN (1.Laboratorijas darbs 2h). 2.patstāvīgais darbs par Al, Mg, Be. Ti. 1.kontroldarbs.
4. Ķīmiskā kinētika (Lekcija 1h). Indikatoru reakcijas, universālindikators (1.Laboratorijas darbs 1h).
5. Ķīmiskais līdzsvars (Lekcija 1h). Amfotērie hidroksīdi (Cu) (2.Laboratorijas darbs 2h). 2. kontroldarbs.
6. Metāli, to vispārīgs raksturojums (Lekcija 1h). Amfotērie hidroksīdi (Al) (3.Laboratorijas darbs 1h). 3.patstāvīgais darbs par Cr, Mn, W, V.
7. Šķīdumi, to īpašības (Lekcija 1h). Amfotērie hidroksīdi (Zn) (4.Laboratorijas darbs 2h). 4.patstāvīgais darbs par Amfotēro oksīdu un hidroksīdu ķīmiskajām īpašībām. 3. kontroldarbs.
8. Dispersijas sistēmas, to iedalījums (Lekcija 1h). Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas (skābā vidē), (5.Laboratorijas darbs 1h)..
9. Šķīdumu koligatīvās īpašības (Lekcija 1h). Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas (neitrālā vidē), (5.Laboratorijas darbs 2h). 5.patstāvīgais darbs par Cu, Zn, Co, Ni.
10. Elektroķīmija. Elektrodi, to sadalījums (Lekcija 1h). Oksidēšanās-reducēšanās reakcijas (bāziskā vidē), 5.(Laboratorijas darbs 1h).6.patstāvīgais darbs par Oksidēšanās reducēšanās reakcijām.5.kontroldarbs.
11. Elektrolīze (Lekcija 1h).). Metālu (Cu) reakcijas ar skābēm (5.Laboratorijas darbs 2h). 6.kontroldarbs.
12. Elektrolīze, tās praktiskais pielietojums (Lekcija 1h). “Metālu (Zn) reakcijas ar skābēm” (5.Laboratorijas darbs 1h).
13. Korozija, tās veidi. Ķīmiska korozija (Lekcija 1h). Ķīmisko reakciju ātrums, koncentrācijas ietekme (6.Laboratorijas darbs 2h). 7.kontroldarbs.
14. Elektroķīmiskā korozija (Lekcija 1h).). Ķīmisko reakciju ātrums, temperatūras ietekme (6.Laboratorijas darbs 1h). 7.patstāvīgais darbs par Sn, Pb, Hg, Mo.
15. Aizsardzība pret koroziju (Lekcija 1h).Ķīmiskais līdzsvars, reaģējošo vielu koncentrācijas ietekme, (7.Laboratorijas darbs 2h). 8.patstāvīgais darbs par elektroķīmiskajiem procesiem. 8.kontroldarbs. 16. Metāla sakausējumi, to sadalījums, īpašības un pielietojums (Lekcija 1h). “Ķīmiskais līdzsvars, galaproduktu koncentrācijas ietekme”,’ (7.Laboratorijas darbs 1h).
Prasības kredītpunktu iegūšanai
Ieskaite ar atzīmi 1. semestrī. Lai nokārtotu ieskaiti, jābūt nostrādātiem un ieskaitītiem 7 laboratorijas darbiem, ieskaitītiem 8 patstāvīgiem darbiem, sekmīgi uzrakstītiem 8 kontroldarbiem. Atzīme veidojas kā vidējā atzīme no sekmīgi uzrakstītu kontroldarbu atzīmēm.
Studējošo patstāvīgo darbu organizācijas un uzdevumu raksturojums
Gatavošanās kontroldarbiem, pildot patstāvīgā darba uzdevumus, laboratorijas darbu protokolu noformēšana, laboratorijas darbos iegūto rezultātu apstrāde
Studiju rezultātu vērtēšanas kritēriji
Studiju kursa kopējo vērtējumu veido uzrakstīto kontroldarbu un laboratorijas darbu protokolu vērtējumi, kā arī patstāvīgo darbu izpilde. Katra no iepriekšminētajām kursa aktivitātēm veido noteiktu procentu daļu no kopējās atzīmes:
•Kontroldarbi 60%
•laboratorijas darbu protokoli 30%;
•patstāvīgie darbi 10% Studentam par katru kursa aktivitāti ir jāiegūst sekmīgs vērtējums (vismaz 4 balles). Kursa gala vērtējums tiek izlikts, ja izpildīti visi iepriekšminētie nosacījumi.
Obligātā literatūra
1. Brown T.L., Le May Jr.H.E., Bursten B.E. Chemistry. The Central Science. 10tf edition. Upper Saddle River: Pearson Education, 2006. 1128 p.
2. Dūma M., Bluka A. Ķīmija. Metodiskie norādījumi un laboratorijas darbu apraksti Tehniskās fakultātes studentiem. Jelgava: LLU, 2007. 24 lpp. 3. Constable E.C., Housecroft C.E. (2006) Chemistry. 3rd edition. Harlow etc.: Pearson Prentice Hall, 2006. 1285 p.
Papildliteratūra
1. Čakste I. Vispārīgā ķīmija. Mācību līdzeklis. Jelgava: LLU, 2008. 66 lpp 2. Rauhvargers A. Vispārīgā ķīmija: eksperimentāla mācību grāmata. Rīga: Zinātne, 1996. 383 lpp.
Piezīmes
TF 1. līmeņa profesionālās augstākās izglītības studiju programmas "Tehniskais eksperts" studentiem